Ammoniumsulfide

Ammoniumsulfide
Algemeen
Molecuulformule	(NH4)2S
IUPAC-naam	ammoniumsulfide
Molmassa	68,154 g/mol
CAS-nummer	12135-76-1
PubChem	25519
Wikidata	Q416913
Beschrijving	Gele kristallen (> −18 °C)[1]
Vergelijkbaar met	ammoniumwaterstofsulfide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H226 - H314 - H400
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?	ja
VN-nummer	2683
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	geel
Dichtheid	0,997 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) ± 18 °C
Vlampunt	32,22 °C
Oplosbaarheid in water	1281 g/L
Goed oplosbaar in	ethanol, ammoniak
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Ammoniumsulfide is een instabiel zout met de formule (NH₄)₂S. Veel chemicaliënleveranciers bieden waterige oplossingen van dit zout aan. Omdat de pK_a van het waterstofsulfideion boven de 15 ligt,^[2] kan dit ion door ammoniak zeker niet volledig gedeprotoneerd worden. De in de handel verkrijgbare oplossingen bestaan dus uit een mengsel van ammonia en ammoniumwaterstofsulfide, (NH₄)HS.

Synthese

Ammoniumsulfide wordt gemaakt door waterstofsulfide met een overmaat ammoniak te laten reageren:

${\displaystyle {\ce {H2S + 2NH3 -> (NH4)2S}}}$

Toepassingen

Ammoniumsulfide wordt gebruikt bij het ontwikkelen van foto's, het aanbrengen van patina op bronzen voorwerpen, en in de textiel-industrie.

Veiligheid

Oplossingen van ammoniumsulfide zijn schadelijk omdat ze een labiele bron voor het giftige waterstofsulfide vormen.^[3]