Sắt(II) sulfide

Sắt(II) sulfide
Cấu trúc của sắt(II) sulfide
Mẫu sắt(II) sulfide
Tên khác	Sắt sulfide Sắt monosulfide Ferơ sulfide Ferrum(II) sulfide Ferrum sulfide Ferrum monosulfide Protosunfuret của sắt Sắt sulfide đen

Nhận dạng
Số CAS	1317-37-9
PubChem	10290742
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+2].[S-2]
InChI	đầy đủ 1/Fe.S/q+2;-2
ChemSpider	8466211
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeS
Khối lượng mol	87,913 g/mol
Bề ngoài	màu đen, dạng bột hoặc dạng viên
Khối lượng riêng	4,84 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.194 °C (1.467 K; 2.181 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	phản ứng với axit
MagSus	+1074·10^-6 cm³/mol

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) sulfide hoặc sulfide sắt là một trong những hợp chất hóa học và là khoáng chất với công thức hóa học gần đúng là FeS. Hợp chất này là một chất rắn màu đen, không tan trong nước.

Điều chế

Sắt(II) sulfide có thể được điều chế bằng cách cho hai nguyên tố thành phần là Fe và S phản ứng với nhau bằng cách đun nóng chúng:^[1]

Fe + S → FeS

Sinh học và sinh hóa

Sắt(II) sulfide tồn tại phổ biến trong tự nhiên dưới dạng các protein sắt-lưu huỳnh

Khi các chất hữu cơ phân hủy dưới điều kiện oxy thấp (hoặc hypoxic) như ở đầm lầy hay khu vực chết của hồ và đại dương, vi khuẩn sunfat làm giảm lượng sunfat có trong nước, tạo ra hydro sulfide. Đôi khi hydro sulfide sẽ phản ứng với các ion kim loại trong nước hoặc rắn để tạo ra hợp chất kim loại sunfat, và hợp chất này không tan trong nước. Những hợp chất kim loại có nhóm sulfide như sắt(II) sulfide, thường có màu đen hoặc nâu, tương tự như màu sắc của bùn.

Pyrrhotit là một chất thải của vi khuẩn Desulfovibrio, một loại vi khuẩn có khả năng khử sunfat.

Khi trứng được nấu chín trong một thời gian dài, bề mặt lòng đỏ có thể chuyển sang màu xanh lá cây. Màu thay đổi là do sắt(II) sulfide được hình thành từ sắt trong lòng đỏ phản ứng với hydro sulfide được giải phóng từ lòng trắng do nhiệt.^[2] Phản ứng này xảy ra nhanh hơn ở những quả trứng cũ, do lòng trắng có tính kiềm hơn.^[3]

Tham khảo

^ H. Lux "Iron (II) Sulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502.
^ Belle Lowe (1937), “The formation of ferrous sulfide in cooked eggs”, Experimental cookery from the chemical and physical standpoint, John Wiley & Sons
^ Harold McGee (2004), McGee on Food and Cooking, Hodder and Stoughton Chú thích có các tham số trống không rõ: |1= và |2= (trợ giúp)